广西象州县中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试卷
象州县中学2020年秋高一月考化学试卷 本试卷分值100分，考试用时90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Mg-24 S-32 第I卷（选择题共45分） 一、 选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列行为不符合安全要求的是 A．点燃甲烷气体前须验纯 B．在集气瓶口上方扇闻气体 C．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 2. 成语是传统文化瑰宝。下列成语与金属的焰色试验有关的是（ ） A. 火中取栗 B. 隔岸观火 C. 如火如荼 D. 火树银花 3．2020年8月4日晚，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵分解引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为（ ） A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶2 D. 3∶1 4．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3；
② Na2CO3；
③ Al(OH)3；
④NH4Cl；
⑤ Al；
⑥Al2O3 A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．②③⑤⑥ 5．5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，生成氢气的体积（标准状况下）是（ ） A．6.72L B．3.36L C．1.12L D．2.24L 6．下列有关物质的性质与其应用不对应的是( ) A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光，航空、航海常用高压钠灯作指示灯 7.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( ) A． 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA B． 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA C． 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1 D． 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA 8.在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A． K+、Cu2+、OH﹣、SO42- B． Fe3+、、NO3-、Cl﹣ C． K+、Na+、Cl﹣、CO32- D． K+、、MnO4-、SO42- 9．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2＋ C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀 D．Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2 10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液 B. Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体 C. Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热 D. Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 11. 下列有关反应的离子方程式正确的是( ) A. KHCO3 溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：HCO3-＋OH－+Ca2+ = H2O+CaCO3↓ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O C. 向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ D. 钠与水的反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑ 12.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：
SO2+2Fe3++2H2O=== SO42-+4H++2Fe2+，C2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列说法正确的是（ ） A．C2O72-不能将SO2氧化 B． 还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2 C． 氧化性：C2O72-＞Fe3+＞SO2 D． 两个反应中Fe3+均表现还原性 13.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A． 氨气 B.氯气 C．硝酸铵 D.硝酸 14.HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，下列说法正确的是( ) A． 上述反应中，O2发生了氧化反应 B． HO2在碱溶液中能稳定存在 C． 上述反应中HO2是还原产物 D． 上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋ 15. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；
②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ） A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 C. 氧化性由强到弱顺序为 KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2 D. 反应Cl2+K2S=2KCl+S中，Cl2所起作用与①③相同 第II卷（共55分） 二、填空题 16．现有下列物质:①NaOH溶液 ②液氯 ③BaCO3固体 ④KHSO4 ⑤稀豆浆 ⑥铝 ⑦干冰 ⑧过氧化钠⑨葡萄糖 （1）以上物质属于非电解质的是____________；
（2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是___________；
（3）写出④在水溶液中的电离方程式____________________________________________；
（4）写出⑦和⑧反应的化学方程式______________________________________________；
（5）写出①和⑥反应的离子方程式______________________________________________。
17．（1）147 g H2SO4的物质的量是________；
0.5 mol H2SO4的质量是________g；
（2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为____________。
（3）钠在空气中燃烧的化学方程式：________________________________，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为____________。
18.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答: （1）将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为__________;可观察到的实验现象是__________(填编号)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 （2）Fe跟在一定条件下反应,所得产物的化学式是__________。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答: a. 若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成__________色。
b. 向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为__________,反应的离子方程式是__________。
19.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A________，B________。
(2)写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe2O3→A____________________________________________________________________；
A→B_______________________________________________________________________。
(3)B→C可看到的现象是______________________________________________________。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得________胶体；
当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为________。
20.如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。
回答下列问题：
(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是________________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_________________________________，通过实验甲可比较出________________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。请写出分解的化学方程式___________________________________________。
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式_____________________________________， 棉花燃烧说明该反应的特点是___________________________________________。
21.已知A为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物E是白色沉淀。
(1)请写出其化学式：A________、C________。
(2)写出下列各步反应的离子方程式。
②________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________ 象州县中学2020年秋高一化学12月月考答案 一、选择题：（每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C D A A A B C B 9 10 11 12 13 14 15 B D A C A C B 二、填空题（16题每个3分，18题每空1分，其余每空2分，共55分） 16、（8分）（1）⑦ ⑨ （1分） ，（2） ⑤ （1分） （3） KHSO4 === K++H++SO42- （2分） （4） 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （2分） （5）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分） 17、（10分，2分/个）（1）1.5mol 49 （2） 4 NA （3） 2Na + O2 Na2O2 NA 18、（8分）（1）2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑（2分） bc（1分） （2）FeCl3（1分） a:血红（1分） b有红褐色沉淀生成（1分） ，Fe3＋ + 3OH- = Fe(OH)3↓（2分） 19、（10分））（1）A: 血红色（1分） B：不变色（1分） （2）Fe2O3 +6 H+= 2Fe3+ + 3H2O（2分） ， 2Fe3+＋Fe===3Fe2+（2分） （3）由白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2分） （4）Fe(OH)3（1分） ， 丁达尔效应（1分） 20、（11分）(1) Ⅱ（1分） Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O（2分） Na2CO3（2分） 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （2分） Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热（2分） 21、(8分,)(1)Al（1分） NaAlO2 （1分） (2)②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分） ④Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH （2分） ⑤AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO （2分）
